题目内容

9．实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯气溶于水发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，用硝酸银溶液可以检验所得的氯水中含有Cl-．

分析 实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，氯气溶于水和水发生反应生成盐酸和次氯酸，检验溶液中氯离子可以利用硝酸银溶液中的银离子结合氯离子生成氯化银沉淀检验存在．

解答 解：实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯气溶于水和水发生反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，检验溶液中氯离子可以利用硝酸银溶液中的银离子结合氯离子生成氯化银沉淀检验存在，Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；Cl2+H2O=HClO+H++Cl-；硝酸银溶液．

点评 本题考查了氨气实验室制备，氯气性质和离子检验，注意基础知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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19．雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2，
（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如图所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：

（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
20．根据下列转化关系，回答有关问题．

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，试剂1是KSCN溶液．
（2）下列物质不能作为试剂2的是d（填序号）．
a．Cl2 b．新制氯水　     c．浓硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深．
17．硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和干燥混合气体．
（2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是反应为放热反应，写出该装置中氨氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+离子、NO3-离子．
Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是A．
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为1.75．
（2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=5：6（空气中氧气的体积含量约为20%）．
4．常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸
14．下列说法正确的是（　　）
A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
C．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
1．标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA．√ （判断对错）
18．溴酸钾曾作为面粉的增白剂，自从发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液和肾脏，现在已经停止使用．已知在酸性条件下．有以下转化关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3其自身可被还原成Br一或Br2．②Br2能将I一氧化成I2．
③KIO3能将I一氧化成I2，也能将Br一氧化成Br2，其自身被还原成I2．
试回答下列问题：
（1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜KIO3＜KBrO3．
（2）KBrO3具有漂白性是因为KBrO3具有强氧化性；
请写出两种与其漂白原理不相同的物质的名称二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的产物也不同．开始滴加KBrO3溶液时发生的反应为：6KI+KBrO3+3H2SO4═3K2SO4+3I 2+KBr+3H2O当产物既有I2又有Br2时，反应的化学方程式为10KI+2KBrO3+6H2SO4=K2SO4+5I2+Br2+6H2O．
19．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（　　）
A．12B．13C．14D．15

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