Question

11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ/mol
• B． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
• C． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ/mol
• D． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

Answer 1

分析 0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ，根据热化学方程式的书写方法来回答．

解答 解：A、0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8 kJ•mol^-1，故A正确；
B、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6 kJ•mol^-1，水是液态，故B错误；
C、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故C错误；
D、0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），水是液态，△H=-1451.6kJ/mol，故D正确；
故选AD．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．