Question

12．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（　　）

• A． X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
• B． 若X的常见简单阴离子X^n-能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强
• C． 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
• D． 若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，Y能形成YO₃^-和XO₄^-，则X、Y一定在同一周期

Answer 1

分析 A．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，则X可能是He、C、S元素；
B．若X的常见简单阴离子X^n-能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强；
C．非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关；
D．若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，Y能形成YO₃^-和XO₄^-，则X是S元素、Y是Cl元素．

解答 解：A．元素在周期表中的位置可能是第二周期第ⅣA族，也可能是第三周期第ⅥA族，如为第3周期元素，则X为S，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若X的常见简单阴离子X^n-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的强，故B正确；
C．元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个Y原子得到的电子数不一定比一个X原子得到的电子数少，如：N原子得电子比S原子多，O原子与S原子同，故C错误；
D．若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，则X为S元素，Y能形成YO₃^-和YO₄^-，Y为Cl元素，二者在同一周期，故D正确．
故选：BD．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，侧重考查原子的核外电子排布特点，同时考查学生发散思维能力，熟练掌握原子结构、元素周期表结构．