短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次递增.X的一种原子核内无中子.Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍.W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍.Z.W同主族.下列说法正确的是( )A．X与Y形成原子个数比1:1的化合物只有2种B．Y.W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＜WD．X与Z形成的化合物中.各原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种
	B．	Y、W的氧化物均为酸性氧化物
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
	D．	X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

分析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，则X为H元素；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数为6，Z、W同主族，则Z为O元素、W为S元素．

解答解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，则X为H元素；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数为6，Z、W同主族，则Z为O元素、W为S元素．
A．X与Y形成原子个数比1：1的化合乙炔、苯、苯乙烯等，故A错误；
B．CO不属于酸性氧化物，是不成盐的氧化物，故B错误；
C．碳酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，故C正确；
D．X与Z形成的化合物中H原子一定不满足8电子稳定结构，故D错误，
故选：C．

点评本题考查位置结构性质关系应用，关键是根据原子结构推断推断元素，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

相关题目

18．

今年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的结构如图所示，可由邻苯二甲酸（

）与正丁醇发生酯化反应制得，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	邻苯二甲酸二丁酯（DBP）分子式为：C₁₆H₂₂O₄
	B．	邻苯二甲酸二丁酯（DBP）苯环上的一氯代物有4种
	C．	邻苯二甲酸二丁酯（DBP）属于乙酸乙酯的同系物
	D．	丁醇有4种不同结构，所以戊醛也有4种不同结构

19．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce⁴⁺、CO₂，
（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如图所示：生成Ce⁴⁺从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O：

（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．

16．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-		B．	NaClO═Na⁺+Cl^-+O^2-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	NaOH═Na⁺+OH^-

3．碱式氯化镁（MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应，其中CuO的质量为8.0g．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是防止倒吸．
（3）一段时间后，你认为装置F中可观察到什么现象？生成红棕色气体．
（4）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是Cu和Cu₂O，该反应中电子转移的物质的量为0.15mol．
（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含氧化亚铜．
已知：①Cu₂O+H⁺=Cu²⁺+Cu ②限选试剂：2mol/LH₂SO₄溶液、12mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHNO₃溶液、10mol/LHNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中	\
步骤2：向试管中加入2mol/LH₂SO₄溶液	液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu₂O

13．下列比较不正确的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄		B．	碱性：KOH＞NaOH
	C．	原子半径：S＜Cl		D．	稳定性：NH₃＞CH₄

20．根据下列转化关系，回答有关问题．

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂，试剂1是KSCN溶液．
（2）下列物质不能作为试剂2的是d（填序号）．
a．Cl₂b．新制氯水　 c．浓硫酸 d．S　 e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深．

17．

硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和干燥混合气体．
（2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是反应为放热反应，写出该装置中氨氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺离子、NO₃^-离子．
Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是A．
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生5.6L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NO_x中的x值为1.75．
（2）尿素也可用于吸收处理NO_x，其反应原理为：
NO+NO₂+H₂O=2HNO₂2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
当混合气体中NO、NO₂按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO₂）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=5：6（空气中氧气的体积含量约为20%）．

18．溴酸钾曾作为面粉的增白剂，自从发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液和肾脏，现在已经停止使用．已知在酸性条件下．有以下转化关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃其自身可被还原成Br^一或Br₂．②Br₂能将I^一氧化成I₂．
③KIO₃能将I^一氧化成I₂，也能将Br^一氧化成Br₂，其自身被还原成I₂．
试回答下列问题：
（1）KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由弱到强的顺序为I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃．
（2）KBrO₃具有漂白性是因为KBrO₃具有强氧化性；
请写出两种与其漂白原理不相同的物质的名称二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO₃溶液，a的取值不同，所得的产物也不同．开始滴加KBrO₃溶液时发生的反应为：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I ₂+KBr+3H₂O当产物既有I₂又有Br₂时，反应的化学方程式为10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O．

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