粗盐中除含有Ca2+.SO42-.Mg2+等可溶性杂质外.还含有泥沙等不溶性杂质．请回答下列问题:(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-?取少量溶液与试管中.先滴加盐酸后.无明显变化.再滴加几滴BaCl2溶液.如果出现白色浑浊或者沉淀.溶液中含有SO42-(2)粗盐经过溶解.过滤后的溶液.在溶液中依次滴加氢氧化钠溶液.氯化钡溶液.和碳酸钠溶液.直至� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．粗盐中除含有Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．请回答下列问题：
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-？取少量溶液与试管中，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加几滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-
（2）粗盐经过溶解、过滤后的溶液，在溶液中依次滴加氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺
（3）实验室里将粗盐制成精盐飞过程中，在溶解、过滤，蒸发三个步骤的操作中都有用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解．
过滤：引流
蒸发是：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

分析（1）检验SO₄^2-要排除碳酸根的干扰，利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀来回答；
（2）氢氧化钠与镁离子、氯化钡与SO₄^2-离子、碳酸钠溶液与钙离子和过量的钡离子生成沉淀，据此进行解答；
（3）玻璃棒具有搅拌和引流的作用，根据具体操作方法判断玻璃棒的作用．

解答解：（1）检验SO₄^2-要排除碳酸根的干扰，所以要加入盐酸，不产生气泡，再利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，
故答案为：取少量溶液与试管中，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加几滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-；
（3）在粗盐经过溶解过滤后，滴加NaOH溶液，除Mg²⁺离子，滴加氯化钡溶液，除去SO₄^2-离子，再滴加Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止，目的是除去溶液中原有的Ca²⁺和过量的Ba²⁺，
答案为：Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺；
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时可以引流，防止外洒；蒸发时搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：引流．

点评本题主要考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答本题的关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，且为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

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已知：i．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO4^2-，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe³⁺、Al³⁺．
（3）已知H₃BO₃与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）₄]，试写出H₃BO₃在溶液中的电离方程式H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H₃BO₃、MgSO₄．
（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
	B．	将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A
	C．	纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体
	D．	将饱和FeCl₃溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）₃胶体

15．

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．
（1）某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现开始时能流出，但一会就停止了，情分析原因：随着反应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能顺利滴下．
（2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有B．
A．氧化性　 B．还原性 C．漂白性
（4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染．

2．

硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料．实验室中我们用浓硫酸做过如下实验．
（1）甲中的试剂是蔗糖；甲到乙发生的变化是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；此时浓硫酸表现出脱水性；
（2）从乙到丙所发生现象的原因是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）；此时浓硫酸表现的性质是氧化性
（3）将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是溶液的黄绿色逐渐变浅；当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成．则生成该沉淀的总离子方程式为Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺；．

12．

利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C
（2）将2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）=0.006mol•L^-1•min^-1
②图中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是K_C＞K_B＞K_A．
（3）合成气用于合成氨时需除去CO，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（选填编号）．
A．降低温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂从体系中分离
D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO₂，常温下pH=10的碳酸钾溶液中由水电离出的c（OH^-）为1×10^-4mol•L^-1，
常温下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）（填“＞”、“=”或“＜”）

19．在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6：18：1，出口处N₂、H₂、NH₃的体积比为9：27：8，则N₂的转化率为（　　）

16．下列反应可以制备MgO；MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂ （g）；△H＞0；在恒容条件下，达平衡后，增大（加入）x，重新平衡后，y也增大，符合此要求的组合是（　　）

选项	A	B	C	D
x	温度	压强	SO₂的浓度	加入催化剂
y	容器内气体密度	CO₂的体积分数	平衡常数	CO的转化率

17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）

	A．	很多城市对废旧电池进行回收处理
	B．	有些国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入大海处理
	C．	不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
	D．	许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

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