Question

19．在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6：18：1，出口处N₂、H₂、NH₃的体积比为9：27：8，则N₂的转化率为（　　）

• A． 75%
• B． 50%
• C． 25%
• D． 20%

Answer 1

分析 合成氨反应为：N₂+3H₂?2NH₃，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6：18：1，设这三种气体体积分别为6xL、18xL、xL，设N₂的转化率为a，则参加反应的氮气体积为6xaL，出口处N₂、H₂、NH₃的体积分别为6x（1-a）L、（18x-18xa）L、（x+6xa）L，出口处N₂、H₂、NH₃的体积比为9：27：8，即6x（1-a）L：（18x-18xa）L：（x+6xa）L=9：27：8，据此计算氮气转化率a．

解答 解：合成氨反应为：N₂+3H₂?2NH₃，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6：18：1，设这三种气体体积分别为6xL、18xL、xL，设N₂的转化率为a，则参加反应的氮气体积为6xaL，出口处N₂、H₂、NH₃的体积分别为6x（1-a）L、（18x-18xa）L、（x+12xa）L，出口处N₂、H₂、NH₃的体积比为9：27：8，即6x（1-a）L：（18x-18xa）L：（x+12xa）L=9：27：8，则氮气转化率a为25%，
故选C．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．