下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后.其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．纳米粒子的大小与胶体粒子相当.但纳米粒子的体系不一定是胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾.制得Fe(OH)3胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
	B．	将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A
	C．	纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体
	D．	将饱和FeCl₃溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）₃胶体

分析 A．溶液和浊液都不能发生丁达尔效应；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C．胶体粒子直径大小在1～100nm之间；
D．依据制备氢氧化铁胶体方法解答．

解答解：A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液或者胶体，故A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2N_A个，故C错误；
C．胶体粒子直径大小在1～100nm之间，与纳米级粒子的尺寸相当，纳米级粒子分散在分散剂中才形成胶体，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl₃溶液加至沸腾的蒸馏水，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了胶体的性质，明确胶体的本质特征为分散质粒度大小，熟悉胶体据此、电泳的性质，熟悉氢氧化铁胶体制备原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①过滤，③萃取．
（2）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．

3．有下列8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

20．下列反应是氧化还原反应的是CEG
A．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
E．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
F．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
G．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2- NaHCO₃在水中的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na⁺和Cl^-
	C．	液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-

3．

某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）首先根据如图组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO₂（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是防倒吸．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全．然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的长导管（填仪器名称）起到了确保烧瓶中液体体积在反应前后基本保持不变的作用．
（4）充分反应后将烧杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl₂溶液，然后依次进行过滤、洗涤、干燥、（填操作名称）后称量沉淀的质量为13.98g，据此计算出能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

10．用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S0₂的部分化学性质．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O．

（2）装置③证明S0₂溶液显酸性，同时证明S0₂不能（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图2所示装置进行实验．
请回答下列列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
②实验过程中，装置B中说明SO₂具有的性质是还原性；装置C中说明SO₂具有的性质是氧化性
③装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）该实验中吸收尾气的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

7．粗盐中除含有Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．请回答下列问题：
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-？取少量溶液与试管中，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加几滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-
（2）粗盐经过溶解、过滤后的溶液，在溶液中依次滴加氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺
（3）实验室里将粗盐制成精盐飞过程中，在溶解、过滤，蒸发三个步骤的操作中都有用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解．
过滤：引流
蒸发是：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

8．在密闭容器中反应aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	物质R的转化率减少了
	C．	物质X的质量分数减少了		D．	a+b＜c+d

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