Question

15．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．
（1）某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现开始时能流出，但一会就停止了，情分析原因：随着反应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能顺利滴下．
（2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有B．
A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性
（4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，烧瓶中压强增大，导致气体不能顺利留下；
（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（3）二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氯水作用，二氧化硫具有还原性；
（4）铜和热的浓硫酸反应，生成的二氧化硫为大气污染物，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）由于铜与浓硫酸加热生成二氧化硫气体，随着反应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能顺利滴下，所以反应停止了，
故答案为：随着反应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能顺利滴下；
（2）铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有还原性，能被氯水氧化，氯水褪色，发生O₂+C1₂+2H₂O=H₂SO₄+2HC1，
故答案为：C；B；
（4）SO₂是酸性氧化物，也是大气污染物，所以用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收尾气，防止污染．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力你化学实验能力．