Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• B、pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol?L^-1
• C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• D、pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO的浓度大小，钠离子浓度与三者浓度相等；
B．根据硫化氢溶液中的电离平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-判断；
C．一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；
D．混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（ C₂O₄^2-）．

解答： 解：A．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）大小为：①＞②＞③，故A正确；
B．H₂S溶液中存在电离平衡：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-，根据上述反应知，pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^-5 mol?L^-1＞c（HS^-），故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故C错误；
D．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+2 c（ C₂O₄^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力．