题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、在其他条件不变时，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2与 O2按1：1的投料比加入，反应达到平衡后，若继续通入SO2，反应重新达平衡后，则SO3体积分数增大 |
| B、因常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易进行，故该反应的△H＜0 |
| C、在其他条件不变时，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2转化率不变 |
| D、14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2+C?2CO达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO |
考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
专题：
分析：A、若通入二氧化硫足够多，使氧气几乎完全反应时，三氧化硫的量几乎不再增加，增继续通入二氧化硫，SO3体积分数减小；
B、从△H-T△S＜0时反应能自发进行来分析；
C、催化剂加快反应速率，不影响平衡移动；
D、可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行，最终达到化学平衡．
B、从△H-T△S＜0时反应能自发进行来分析；
C、催化剂加快反应速率，不影响平衡移动；
D、可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行，最终达到化学平衡．
解答：
解：A、若通入二氧化硫足够多，使氧气几乎完全反应时，三氧化硫的量几乎不再增加，增继续通入二氧化硫，SO3体积分数减小，故A错误；
B、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故B正确；
C、催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，I2的转化率不变，故C正确；
D、CO2+C?2CO，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO，故D正确；
故选：A．
B、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故B正确；
C、催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，I2的转化率不变，故C正确；
D、CO2+C?2CO，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握催化剂、压强对平衡的影响和反应速率的因素为解答的关键，题目难度中等，A选项为易错点．
练习册系列答案
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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
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D、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O
|
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| A、增加压强 |
| B、降低温度 |
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下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）
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| B、温度越高，化学平衡常数一定越大 |
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| D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
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