题目内容
下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（△H＜0表示放热）（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 |
| B、N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0 |
| C、C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：减压平衡正向移动，说明正反应气体体积增大，升温平衡正向移动，说明正反应吸热，据此分析．
解答：
解：减压平衡正向移动，说明正反应气体体积增大，升温平衡正向移动，说明正反应吸热．
A．正反应气体体积减小，故A错误；
B．正反应是放热反应，故B错误；
C．正反应是吸热反应且气体体积增大，故C正确；
D．正反应是放热反应，故D错误．
故选C．
A．正反应气体体积减小，故A错误；
B．正反应是放热反应，故B错误；
C．正反应是吸热反应且气体体积增大，故C正确；
D．正反应是放热反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，据勒夏特列原理分析即可，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
下列有关实验原理或实验操作结论正确的是（ ）
| A、配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化 |
| B、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值 |
C、实验室用右图所示装置除去Cl2中的少量HCl |
| D、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ | ||
| B、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1 | ||
| C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | ||
D、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O
|
下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）
| A、不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 |
| B、温度越高，化学平衡常数一定越大 |
| C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 |
| D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）
| A、从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 |
| B、用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 |
| C、配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
| D、各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 |
| E、Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 |
| F、将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH． |
下列叙述正确的是（ ）
| A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 |
| B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
| C、CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 |
| D、铜丝能导电，所以铜是电解质 |