题目内容
2．下列关于NA的说法正确的是（ ）| A． | 含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应可产生SO2分子数为0.1NA | |
| B． | 足量Fe与1 mol氯气反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个 | |
| D． | 1molNa2O2所含离子总数为3NA |
分析 A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸不反应；
B．足量Fe与1 mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成．
解答 解：A．弱浓硫酸与铜反应，消耗0.2mol浓硫酸则生成0.1mol二氧化硫，而含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应，所以生成的二氧化硫分子式小于0.1NA，故A错误；
B．足量Fe与1 mol氯气反应，氯气完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.1molNa2O2所含2mol钠离子，1mol过氧根离子，离子总数为3NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，解题时应注意铜与浓硫酸反应条件，注意摩尔体积使用对象为气体，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种 | |
| B． | 烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色 | |
| C． | 等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气 | |
| D． | 分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物 |
13．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ•mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 | |
| B． | 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体 | |
| C． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | |
| D． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
17．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | T℃时，向NaCl和NaBr的混合 溶液中滴加AgNO3溶液 | 先出现白色沉淀 | T℃时，Ksp： AgCl＜AgBr |
| B | 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4 溶液中滴加酚酞试剂 | Na2CO3溶液变红色，Na2SO4 溶液无明显现象 | 非金属性：S＞C |
| C | 常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸 溶液做导电性实验 | 醋酸实验的灯泡较亮 | CaSO4和醋酸均 为弱电解质 |
| D | 向品红溶液中滴加NaClO溶液 或通入SO2气体 | 品红溶液均褪为无色 | 两者均有漂白性 且原理相同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；E的离子结构示意图
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11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（ ）
| A． | SiO2和 SO2 | B． | CO2和 H2O | C． | NaCl 和 HCl | D． | CCl4和 KCl |
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