题目内容
5．
用1mol•L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积（体积变化忽略不计）分别是（ ）| A． | 0.5 mol•L-1 100 mL | B． | 0.5 mol•L-180 mL | ||
| C． | 1 mol•L-160 mL | D． | 1 mol•L-180 mL |
分析 根据图象可知，起始时硫酸溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol•L-1；当加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，据此计算出消耗硫酸的体积．
解答 解：由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol•L-1；
当加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的体积V为：2×V×0.5 mol•L-1=1mol/L×0.04L，解得V=0.02L=40mL，反应后溶液的体积为：80mL，
故选B．
点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，解此题有两个关键点，一是从图象上看，起始时硫酸溶液的pH=0，则H2SO4的起始浓度为0.5 mol•L-1，二是加40 mL NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，pH=7．
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、CH3CH2OH和
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）．
13．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ•mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在汽油中加入乙醇热值改变 | |
| B． | 秸秆燃烧是造成雾霾的原因之一 | |
| C． | 用牺牲阴极的方法可以保护金属 | |
| D． | 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 | |
| B． | 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体 | |
| C． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | |
| D． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
17．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | T℃时，向NaCl和NaBr的混合 溶液中滴加AgNO3溶液 | 先出现白色沉淀 | T℃时，Ksp： AgCl＜AgBr |
| B | 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4 溶液中滴加酚酞试剂 | Na2CO3溶液变红色，Na2SO4 溶液无明显现象 | 非金属性：S＞C |
| C | 常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸 溶液做导电性实验 | 醋酸实验的灯泡较亮 | CaSO4和醋酸均 为弱电解质 |
| D | 向品红溶液中滴加NaClO溶液 或通入SO2气体 | 品红溶液均褪为无色 | 两者均有漂白性 且原理相同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；E的离子结构示意图
．