题目内容

6．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
（1）上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-．
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，现象是：紫红色褪去．

分析 （1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；
（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子．

解答 解：（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则可证明产物是氯离子，
故答案为：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-；
（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，
故答案为：酸性KMnO4；紫红色褪去．

点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断，掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力．

练习册系列答案
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16．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：

已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑．
（1）固体A为Fe2O3、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO2．
（2）写出反应②的离子方程为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角．
（4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为2Al-3e-═Al3+．下列可作阴极材料的是D
A．铝材     B．石墨     C．铅板     D．纯铝
（5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t．
17．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
AT℃时，向NaCl和NaBr的混合
溶液中滴加AgNO3溶液		先出现白色沉淀T℃时，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4
溶液中滴加酚酞试剂		Na2CO3溶液变红色，Na2SO4
溶液无明显现象		非金属性：S＞C
C常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸
溶液做导电性实验		醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均
为弱电解质
D向品红溶液中滴加NaClO溶液
或通入SO2气体		品红溶液均褪为无色两者均有漂白性
且原理相同
A．AB．BC．CD．D
14．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状况下）；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：AH；BC；DNa．
（2）C离子的电子式；E的离子结构示意图．
（3）写出由A、B、C、D形成的化合物M的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-．
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B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C．同质量的A与B分子个数之比为m：n
D．相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m：n
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18．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（　　）
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（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t1～t2；可能的原因是该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快．
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