Question

7．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，
则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
②．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
③．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×$\frac{1}{2}$-③可得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），反应热也进行相应计算．

解答 解：已知：①．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
②．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
③．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×$\frac{1}{2}$-③可得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），
故△H=-393.5kJ/mol-（-483.6kJ/mol）×$\frac{1}{2}$-（-283kJ/mol）=+131.3 kJ/mol，
故答案为：+131.3 kJ/mol．

点评 本题考查运用盖斯定律计算反应热，难度不大，关键是根据已知热化学方程式构造出目标热化学方程式．