题目内容
16．下列各组排列的顺序不正确的是（ ）| A． | 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | |
| B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | |
| C． | 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | |
| D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
分析 A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强．
解答 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
D．金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
无水乙醇性质如表：
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：
（1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型）
，加聚反应．
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．
无水乙醇性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
| 无水乙醇 | -114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
，加聚反应．（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
| 设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下： | C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色 |
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．
；
；
．
，
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
11．写出下列基团的名称：
 | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH |
．
，所含的化学键类型为离子键、共价键．
钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：