题目内容
17．同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ）| A． | 1 | B． | 11 | C． | 17 | D． | 25 |
分析 元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，结合周期表的结构及周期中元素种类数来解答．
解答 解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差为1；
又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而同周期的IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差为11；
在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差为25．
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素在周期表的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意长周期中结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（ ）
| A． | 431KJ | B． | 649KJ | C． | 869KJ | D． | 945.6KJ |
12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
| A． | X原子的电子层数比Y原子电子层数多 | |
| B． | X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 | |
| C． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| D． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| B． | 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| C． | 在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl- | |
| D． | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ |
6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
无水乙醇性质如表：
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：
（1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型）
，加聚反应．
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．
无水乙醇性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
| 无水乙醇 | -114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
，加聚反应．（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
| 设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下： | C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色 |
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．
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