题目内容

13．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（　　）
A．图1装置设计铜锌双液原电池
B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物
C．图3装置用于制备并收集NO气体
D．图4装置锂硫电池（2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S）给锂离子电池充电（LixC+Li1-xCo2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2）

分析 A．含有盐桥的原电池中，电极材料与其相对应的电解质具有相同的金属元素；
B．互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离；
C．NO不属于水，但易被氧气氧化生成二氧化氮；
D．给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连．

解答 解：A．含有盐桥的原电池中，电极材料与其相对应的电解质具有相同的金属元素，所以要使该装置构成原电池，则两个电极应该互换，否则不能构成原电池，故A错误；
B．互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，溴苯和水不互溶，则可以采用分液方法分离，故B正确；
C．NO不属于水，但易被氧气氧化生成二氧化氮，则应该采用排水法收集NO，故C错误；
D．图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2-xe--xLi+=Li1-xCoO2；C为阴极得电子发生还原反应：
C+xe-+xLi+=LixC，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及原电池原理、气体的收集、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作是解本题关键，D选项是解答本题难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
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C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．最高价氧化物的化学式是SeO2
4．有机物A的化学式为CxHyO3，其水溶液呈酸性；0.1molA完全燃烧可生成标准状况下11.2LCO2和9gH2O．回答下列问题：
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（2）若A分子结构中无甲基，则其结构简式为HOCH2CH2CH2CH2COOH，写出其与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH2CH2CH2CH2COOH+2Na→NaOCH2CH2CH2CH2COONa+H2↑．
（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：．
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1．Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反
应，得到炔醇，反应原理为：
已知：
i共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii．
iii．产物G的结构中含有甲基
以下合成线路是某默化工厂合成一种生物降解塑料PHB生产流程的一部分：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C3H6O，A中官能团的名称羰基．
（2）D的名称（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反应中属于加成反应的有①③⑤  （用序号回答）．
（4）反应⑥的化学方程式为
（5）反应⑦的化学方程式为，该反应类型为消去反应
（6）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的异构体有2种
（7）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为OHCCH2OCH2CHO
a．能发生银镜反应   b．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
（8）由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是BD（填序号）；
A．B．C．D．
8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？
（2）图中△H=-198kJ/mol
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①该原电池的B为负极（填“正极”、“负极”），其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②电解质溶液中H+通过质子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移动．
③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．
5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）
A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ
6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
无水乙醇性质如表：
物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：
操 作现 象
点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型），加聚反应．
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
设  计现  象
与A连接的装置如下：
C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

F中溶液褪色
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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