题目内容

8．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．滴加酚酞显无色溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加甲基橙显黄色溶液

分析 只要溶液中存在c（OH-）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，如果溶液中存在c（OH-）＞c（H+），则溶液呈碱性，要根据溶液中c（OH-）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性．

解答 解：A．酚酞试液变色范围为8-10，所以滴加酚酞显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故A错误；
B．只要溶液中存在c（OH-）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，故B正确；
C．温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，100℃时纯水pH=6，该温度下pH＜7的溶液可能呈酸性、碱性或中性，故C错误；
D．甲基橙变色范围为3.1-4.4，当滴加甲基橙显黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c（OH-）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH、氢离子浓度判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的．
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．□Na2O2+□HCl═□Cl2+□NaCl+□H2O．
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（要求答出一个要点即可）．
19．下列说法正确的是．（　　）
A．在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe2+
B．测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差
C．灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行
D．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点
16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
3．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．标准状况下，1mol物质的体积为22.4L
C．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式为C21H32O4，1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，该醇的分子式（　　）
A．C16H30O2B．C17H26O4C．C18H28O2D．C17H28O2
20．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
A．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
17．实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
8．在标准状况下，若vL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．$\frac{22.4}{Vn}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{Vn}{5.6}$D．$\frac{5.6n}{V}$

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