Question

16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．两溶液恰好反应生成醋酸和氯化钠，醋酸部分电离，溶液呈酸性，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．溶液的pH大于7，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺）；
C．根据混合液中的物料守恒分析；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），醋酸部分电离，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．混合溶液呈碱性，说明NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则溶液中c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．混合溶液存在物料守恒，根据物料守恒得：0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），两式相加得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即 $\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，A为易错点，注意醋酸溶液中c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）．