题目内容
在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（ ）
| A、化学计量数：m+n＞p |
| B、平衡向正反应方向移动了 |
| C、物质B的转化率减小了 |
| D、物质C的质量分数增加了 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞P，据此解答该题．
解答：
解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞P，
A．由分析可知，m+n＞P，故A正确；
B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；
故选AC．
A．由分析可知，m+n＞P，故A正确；
B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．
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某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、C的百分含量增大 |
| D、B的浓度减小 |
下列各项中指定的两个量，其比值一定为2：l的是（ ）
| A、26Mg2+含有的中子数和电子数 |
| B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量 |
| C、惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量 |
| D、液面在0刻度时，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的体积 |
表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
| A、Na2CO3的水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH- | ||||
B、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-
| ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- | ||||
| D、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO3═2H++SO32- |
| B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| C、碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
下列实验能获得成功的是（ ）
| A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 |
| B、向装有MnO2的烧瓶中滴加浓盐酸制Cl2 |
| C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 |
| D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙块 |
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置．试回答下列问题：