题目内容
下列各项中指定的两个量，其比值一定为2：l的是（ ）
| A、26Mg2+含有的中子数和电子数 |
| B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量 |
| C、惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量 |
| D、液面在0刻度时，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的体积 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,氧化还原反应,电解原理,计量仪器及使用方法
专题：原子组成与结构专题,电化学专题,元素及其化合物,化学实验常用仪器
分析：A．中子数=质量数-质子数；
B．化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂；
C．电解Na2SO4溶液实质是电解水；
D．滴定管是精确量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管内还有液体，50mL滴定管比25mL滴定管中的液体一定多．
B．化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂；
C．电解Na2SO4溶液实质是电解水；
D．滴定管是精确量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管内还有液体，50mL滴定管比25mL滴定管中的液体一定多．
解答：
解：A．中子数=质量数-质子数=26-12=14，镁离子电子数为12，故A错误；
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故B错误；
C．电解Na2SO4溶液实质是电解水，氧极析出氧气，阴极析出氢气，故C正确；
D．25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故D错误．
故选C．
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故B错误；
C．电解Na2SO4溶液实质是电解水，氧极析出氧气，阴极析出氢气，故C正确；
D．25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子结构、氧化还原反应、电解和仪器使用，难度不大，氧化还原反应是本题的难点．
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