题目内容
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置．试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）锌比铜活泼，若电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，铜极上发生还原反应，有铜析出．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，铜极上发生还原反应，有铜析出．
解答：
解：（1）锌比铜活泼，若电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，正极发生2H++2e-=H2↑，可观察到有气泡生成，
故答案为：负；有气泡生成（或有气体放出）； 2H++2e-=H2↑；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜极上发生还原反应，有铜析出，故答案为：还原；Zn-2e-=Zn2+．
故答案为：负；有气泡生成（或有气体放出）； 2H++2e-=H2↑；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜极上发生还原反应，有铜析出，故答案为：还原；Zn-2e-=Zn2+．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
相关题目
在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（ ）
| A、化学计量数：m+n＞p |
| B、平衡向正反应方向移动了 |
| C、物质B的转化率减小了 |
| D、物质C的质量分数增加了 |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA |
| B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
| D、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- | ||
| B、无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ | ||
C、
| ||
| D、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |
物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）．下列说法正确的是（ ）
| A、反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移动 |
C、保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示 |
| D、保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）2的平衡转化率大于75% |