题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO3═2H++SO32- |
| B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| C、碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚硫酸为二元弱酸，存在电离平衡，以第一步为主；
B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．水解为可逆反应，且程度小．
B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．水解为可逆反应，且程度小．
解答：
解：A．H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO3?H++HSO3-，故A错误；
B．CO32-在水溶液中的水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．碳酸钙溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．Al3+在水溶液中的水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确；
故选D．
B．CO32-在水溶液中的水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．碳酸钙溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．Al3+在水溶液中的水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离方程式的书写，综合性较强，题目难度不大．
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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| ||
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在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（ ）
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在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）
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| B、NO3- |
| C、OH- |
| D、HCO3- |
在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）
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| B、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
| C、加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大 |
| D、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
