题目内容

15．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （　　）
A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L
B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

分析 A．a为0.01mol•L-1 CH3COOH溶液，设氢离子浓度为x，然后结合25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5计算；
B．c点溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒判断；
C．若V=20，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，而V对应的pH=7；
D．a、b点溶液呈酸性，抑制了水的电离，c点溶液呈中性，基本不影响水的电离．

解答 解：A．25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，a点为0.01mol•L-1CH3COOH溶液，设氢离子浓度为x，则c（CH3COO-）≈c（H+）=x，c（CH3COOH）≈0.01mol•L-1，$\frac{x×x}{0.01}$=1.6×10-5，解得：x=4.0×10-4mol/L，故A正确；
B．c点溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（K+）=c（CH3COO-），正确的离子浓度大小顺序为：c（K+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故B错误；
C．V点溶液的pH=7，溶液呈中性，当V=20时恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，当为中性时，加入的NaOH溶液体积稍小，即V＜20，故C错误；
D．根据图象可知，a、c溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，水电离的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c点溶液的pH=7，呈中性，水电离的氢离子浓度为1×10-7mol/L，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力．

练习册系列答案
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5．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结 论
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热检验葡萄糖中含有醛基
C向1mL浓度均为0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重最终剩余固体是Al2O3
A．AB．BC．CD．D
6．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视． 一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．N极为电源负极，联氨从c口通入
B．负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子
C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2O
3．根据下面的要求及所给信息填空：
（1）某有机物用键线式      表示的分子式C6H14；系统命名法的名称是2-甲基戊烷．
（2）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为C6H14．
（3）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为．
（4）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH3．
10．某种新型电池的工作原理如图”所示．Cn为石墨烯，液态LiAlCl4中含有Li+和AlCl4-．下列说法正确的是（　　）
A．充电时，Cn为阳极，电极反应为：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
B．放电时，当电路中通过0.1mol电子时，有0.1molLi+通过交换膜向LiAl极移动
C．LiAl具有强氧化性，放电时作负极材料
D．电池中可能发生副反应：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故该电池存在安全隐患
20．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
7．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（　　）
A．气态氢化物的热稳定性：b＜cB．含d元素的盐溶液可能呈碱性
C．原子半径：d＞c＞b＞aD．a、b和c三种元素能形成离子化合物
16．下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（　　）
A．1 mol氢气含有的原子数为NA
B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
C．1 mol 氧气中含有的分子数为2NA
D．1 mol任何物质都含有NA个分子
17．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A加入足量铜粉、搅拌、过滤除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
B在NaHCO3溶液中滴加H2C2O4溶液比较H2C2O2与H2CO3的酸性强弱
C将气体通入AgNO3溶液检验H2S气体中存在HCl杂质
D在坩埚中加热至恒重除去BaSO4中少量的BaSO3
A．AB．BC．CD．D

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