题目内容
14．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是（ ）| A． | 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸 | |
| B． | 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多 | |
| C． | 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7 | |
| D． | 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8 |
分析 A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，说明HA不存在电离平衡；
B．溶液的导电能力与溶液中带电粒子的浓度有关；
C．HA为弱酸，溶液中酸的浓度大于氢离子浓度；
D．酸溶液稀释不能变为碱性溶液．
解答 解：A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，说明HA不存在电离平衡，所以HA为强酸，故A正确；
B．某酸HA溶液的pH=5，溶液中氢离子的浓度为10-5mol/L，pH=5的盐酸中氢离子的浓度为10-5mol/L，所以两种溶液的导电能力相同，故B错误；
C．HA为弱酸，溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以加入等体积pH=9的NaOH溶液，酸过量，溶液显酸性，所得溶液pH＜7，故C错误；
D．一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，该溶液显酸性，酸溶液稀释不能变为碱性溶液，所以稀释后溶液的pH＜7，故D错误．
故选A．
点评 本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱酸的电离特点是解本题关键，难度不大．
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4．
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
5．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
| A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
| B | 2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热 | 检验葡萄糖中含有醛基 |
| C | 向1mL浓度均为0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI） |
| D | 将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重 | 最终剩余固体是Al2O3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示．下列有关曙红的说法正确的是（ ） 
| A． | 不能与盐酸发生反应 | |
| B． | 分子中含1个手性碳原子 | |
| C． | 能发生取代、加成、消去反应 | |
| D． | 1 mol曙红最多能与4 mol NaOH反应 |
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O- | |
| B． | 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O | |
| C． | 过量SO2通入饱和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl- | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O |
6．
韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视． 一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视． 一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | N极为电源负极，联氨从c口通入 | |
| B． | 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子 | |
| C． | 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2O |
表示的分子式C6H14；系统命名法的名称是2-甲基戊烷．
．
16．下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol氢气含有的原子数为NA | |
| B． | NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol | |
| C． | 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA | |
| D． | 1 mol任何物质都含有NA个分子 |