Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
• B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
• C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V_a：V_b=1：11

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；
D．若混合后溶液pH=7，则溶液显中性，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．

解答： 解：A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则pH减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，pH减小，故A正确；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．若混合后溶液pH=7，则恰好完全中和，则Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L=0，解得V_a：V_b=1：1，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离、pH的有关计算，综合性较强，难度较大，注意电离与水解的相互结合来分析解答．