题目内容
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2是还原产物 |
| B、HCl全部被还原 |
| C、KMnO4被氧化 |
| D、HCl既表现还原性又表现酸性 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，氯元素的化合价由-1价变为0价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，根据元素化合价的变化判断．
解答：
解：A．该反应中HCl被氧化生成氯气为氧化产物，故A错误；
B．由方程式可知，若有2molKMnO4 参加反应，应有16molHCl参加反应，其中氯元素的化合价降低被氧化的有10mol，则HCl没有被全部氧化，故B错误；
C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，则KMnO4被还原，故C错误；
D．该反应中HCl部分被氧化生成氯气，部分转化为盐，所以HCl既表现还原性又表现酸性，故D正确；
故选D．
B．由方程式可知，若有2molKMnO4 参加反应，应有16molHCl参加反应，其中氯元素的化合价降低被氧化的有10mol，则HCl没有被全部氧化，故B错误；
C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，则KMnO4被还原，故C错误；
D．该反应中HCl部分被氧化生成氯气，部分转化为盐，所以HCl既表现还原性又表现酸性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中参加反应的氯化氢部分被氧化，为易错点．
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乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
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对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A、熔点：CO2＞KCl＞SiO2 |
| B、结合质子能力：Cl-＞CH3COO-＞OH- |
| C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 |
| D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）
| A、HI | B、HBr |
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下列说法中，正确的是（ ）
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| C、1molN2的质量是14g |
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1911年，根据粒子射线实验的基本事实，提出了原子结构的行星模型的伟大科学家是（ ）
| A、门捷列夫 | B、道尔顿 |
| C、卢瑟福 | D、汤姆孙 |