Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
①1L 2mol?L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A
②0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A
③标准状况下，2.24LCl₂通入足量的H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A
④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
⑤常温下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
⑥含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A．

• A、①④⑤
• B、②⑤⑥
• C、③⑤⑥
• D、⑤⑥

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：①Mg²⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
②一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，而且FeCl₃溶液的体积不明确；
③氯气与水的反应是可逆反应；
④根据N=C?V?N_A来计算；
⑤碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
⑥降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应是放热反应；

解答： 解：①Mg²⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故溶液中镁离子的个数会小于2N_A，故错误；
②FeCl₃溶液的体积不明确，即无法计算FeCl₃的物质的量，而且一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故无从得知胶粒的个数，故错误；
③氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底；而氯气与碱的反应是彻底的，故标准状况下，2.24LCl₂通入足量的H₂O中转移的电子数小于0.1N_A，而与NaOH溶液中转移的电子数为0.1N_A，故错误；
④pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液C（OH^-）=0.1mol/L，溶液中氢氧根的个数N=C?V?N_A=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故错误；
⑤常温下，100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1N_A，故正确；
⑥降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮，分子数减少，故⑥正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．