题目内容
粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，管状反应装置如图．管中发生的反应是Ni（s）+4CO（g）
| 50℃-180℃ |
| 180℃-200℃ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应管粗镍端为低温区，高纯镍端为高温区 |
| B、该反应体系在一定条件下达到平衡状态的标志之一是体系的压强不变 |
| C、提纯过程中，CO会逐渐减少 |
| D、该装置可用于碘的提纯 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．180～200℃时，反应向左进行；
B．反应前后气体系数不等，所以可以用压强来判断平衡状态；
C．提纯过程中CO可以循环利用；
D．碘易升华，所以可以可用于碘的提纯．
B．反应前后气体系数不等，所以可以用压强来判断平衡状态；
C．提纯过程中CO可以循环利用；
D．碘易升华，所以可以可用于碘的提纯．
解答：
解：A．180～200℃高温时，反应向左进行，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni，50～180℃反应向右进行，纯Ni会合成气态的Ni（CO）4，所以管粗镍端为低温区，高纯镍端为高温区，故A正确；
B．反应前后气体系数不等，所以可以用压强来判断平衡状态，故B正确；
C．50～180℃CO为反应物，180～200℃时CO为生成物，CO可以循环利用，提纯过程中，CO（g）的量不断增多，故C错误；
D．碘易升华，粗碘端为高温区，高纯碘端为低温区生成，所以可以可用于碘的提纯，故D正确；
故选C．
B．反应前后气体系数不等，所以可以用压强来判断平衡状态，故B正确；
C．50～180℃CO为反应物，180～200℃时CO为生成物，CO可以循环利用，提纯过程中，CO（g）的量不断增多，故C错误；
D．碘易升华，粗碘端为高温区，高纯碘端为低温区生成，所以可以可用于碘的提纯，故D正确；
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意控制的温度不同，发生的反应不同．
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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ |
| C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：11 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质 |
| B、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 |
| C、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 |
| D、福尔马林、冰水混合物，漂白粉、盐酸都属于混合物 |
对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、钠元素化合价降低 |
| C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
| D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1 |
下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）
| A、HI | B、HBr |
| C、HCl | D、HF |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、SO2+H2O?HSO3-+H+ |
| C、H2O+H2O?H3O++OH- |
| D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+ |