题目内容
现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（选填序号填写）
（1）将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若将②、③等体积混合后，写出所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为 ．
（3）若将六份溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③ ④（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的电离程度相同的是
（5）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液呈 ．
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．三性皆有可能
（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下kw= ．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液PH=7，则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）= _ mol/L．
（1）将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
（2）若将②、③等体积混合后，写出所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为
（3）若将六份溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③
（4）水的电离程度相同的是
（5）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液呈
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．三性皆有可能
（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下kw=
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
专题：
分析：（1）根据强酸与弱碱反应分析；
（2）混合溶液呈碱性，判断离子浓度大小；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同；
（5）根据电荷守恒分析解答；
（6）常温下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=10-2mol/L，改变温度后，pH=10，则Kw=c（OH-）?c（H+）=10-2×10-10=10-12；
在该温度下，pH=7，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）．
（2）混合溶液呈碱性，判断离子浓度大小；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同；
（5）根据电荷守恒分析解答；
（6）常温下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=10-2mol/L，改变温度后，pH=10，则Kw=c（OH-）?c（H+）=10-2×10-10=10-12；
在该温度下，pH=7，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）．
解答：
解：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．
（1）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，随着反应进行，氨水还可以继续电离，要使pH=7，则消耗的盐酸的体积较大，
故答案为：＞；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，溶液呈碱性，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）将这几种溶液稀释相同的100倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
故答案为：＞；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：②③④；
（5）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），根据电荷守恒，则有c（OH-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，故答案为：A；
（6）常温下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=10-2mol/L，改变温度后，pH=10，则Kw=c（OH-）?c（H+）=10-2×10-10=10-12；
在该温度下，pH=7，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-7，
故答案为：10-12；10-5-10-7．
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．
（1）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，随着反应进行，氨水还可以继续电离，要使pH=7，则消耗的盐酸的体积较大，
故答案为：＞；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，溶液呈碱性，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）将这几种溶液稀释相同的100倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
故答案为：＞；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：②③④；
（5）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），根据电荷守恒，则有c（OH-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，故答案为：A；
（6）常温下，④pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=10-2mol/L，改变温度后，pH=10，则Kw=c（OH-）?c（H+）=10-2×10-10=10-12；
在该温度下，pH=7，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-7，
故答案为：10-12；10-5-10-7．
点评：本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．
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丙
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、H+、SO42-、Cl- |
| B、Ca2+、H+、NO3-、CO32- |
| C、Fe3+、Na+、SCN-、OH- |
| D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH- |
钠用在电光源上做高压灯是因为（ ）
| A、钠的还原性 |
| B、金属钠燃烧时发出黄色火焰 |
| C、钠光射程远，透雾性强 |
| D、钠熔成小球并在水面四处游动 |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ |
| C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：11 |
可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
| A、正逆反应的速率相等 |
| B、正逆反应都还在继续进行 |
| C、正逆反应的速率均为零 |
| D、反应混合物中各组分的浓度相等 |
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A、熔点：CO2＞KCl＞SiO2 |
| B、结合质子能力：Cl-＞CH3COO-＞OH- |
| C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 |
| D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA（相对原子质量 Na：23 O：16 H：1） |
| B、标准状况下，11.2L乙烯含有的共价键数目为3 NA |
| C、在0℃，101千帕时，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NA |
| D、在25℃，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02×1022 |