Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．Na₂S的水解程度比NaHS大；
B．酸稀释时氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C．pH相同时盐酸与醋酸的浓度不同；
D．pH=7溶液中c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．Na₂S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，则碱性越强，所以Na₂S溶液的pH大，故A正确；
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，稀释时氢离子浓度减小，由于氢离子与氢氧根离子的乘积不变，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH相同时盐酸与醋酸的浓度不同，由于醋酸部分电离，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则等体积时消耗的氢氧化钠醋酸多，故C错误；
D．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以
离子浓度大小顺序为c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查了弱酸的电离、盐类水解、离子浓度比较等，难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，注意D选项中电荷守恒关系的应用．