题目内容
10．下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）| A． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O | |
| B． | FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O- | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
分析 A．氢氧化钠过量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；
B．亚铁离子氧化性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气氧化溴离子；
C．苯酚的酸性小于碳酸，二者反应生成碳酸氢根离子；
D．过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和水．
解答 解：A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O，故A正确；
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，亚铁离子离子优先被氧化，剩余的氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确；
C．苯酚与纯碱溶液反应，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
| A． | p=$\frac{17V+22400}{22.422.4V}$ | B． | W=$\frac{17c}{ρ}$ | ||
| C． | $\frac{17V}{17V+22400}$=W | D． | C=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$ |
15．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（ ）
| A． | 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 | |
| B． | 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体 | |
| C． | 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 | |
| D． | 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2 |
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 氯气具有漂白性，可作漂白剂 | |
| B． | Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 | |
| C． | Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂 | |
| D． | FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板 |
19．把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A． | 50（b-2a） | B． | （b-2a） | C． | 50（b-a） | D． | 10（b-2a） |
20．实验室配制浓度为2.0mol•L-1 NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是（ ）
| A． | 配制操作为：称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 | |
| B． | 称量 NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 | |
| C． | 若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏高 | |
| D． | 若用10 mol•L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中 |