题目内容
20．实验室配制浓度为2.0mol•L-1 NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是（ ）| A． | 配制操作为：称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 | |
| B． | 称量 NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 | |
| C． | 若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏高 | |
| D． | 若用10 mol•L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中 |
分析 A．容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体；
B．称量腐蚀品应用小烧杯或者称量瓶；
C．NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，但是等质量的二者，氧化钠中含有的钠离子物质的量大；
D．量筒量取液体，倒出的液体即为准确体积，不能清洗．
解答 解：A．容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应 先将固体在烧杯中溶解，再转移到容量中，故A错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故B错误；
C．NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，但是等质量的二者，氧化钠中含有的钠离子物质的量大，所以配成溶液后n偏大，浓度偏高，故C正确；
D．若用10 mol•L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中，导致量取的氢氧化钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查仪器的使用和误差分析，明确容量瓶使用方法及依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O | |
| B． | FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O- | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
11．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应属于取代反应 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 乙酸香兰酯的分子式为C10H12O4 | |
| D． | 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐 |
8．体积为VmL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g•mol-1，物质的量浓度为c mol•L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（ ）
| A． | m=aVd | B． | a%=（cM/1 0d）% | C． | c=1 000mVM | D． | c=1 000daM |
5．已知反应：
①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热110.5 kJ/mol | |
| B． | ①的反应热为221 kJ/mol | |
| C． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol |
12．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（ ）
| A． | 苯 | B． | 四氯化碳 | C． | 酒精 | D． | 汽油 |
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