Question

19．把100ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

• A． 50（b-2a）
• B． （b-2a）
• C． 50（b-a）
• D． 10（b-2a）

Answer 1

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=n（Na₂SO₄）；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺），根据c=$\frac{n}{V}$计算钡离子、氯离子浓度，再利用电荷守恒可知每份中2c（Ba²⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-），从而确定c（K⁺）．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=n（Na₂SO₄）=amol，则c（Ba²⁺）=$\frac{amol}{0.02L}$=50amol/L；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，则c（Cl^-）=$\frac{bmol}{0.02L}$=50bmol/L，
再利用电荷守恒可知每份中2c（Ba²⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-），c（K⁺）=c（Cl^-）-2c（Ba²⁺）=50bmol/L-2×50amol/L=50（b-2a）mol/L，
故选A．

点评 本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每一份溶液的体积是20mL，为易错点．