题目内容
15．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（ ）
| A． | 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 | |
| B． | 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体 | |
| C． | 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 | |
| D． | 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2 |
分析 A．乙醇和水混溶；
B．托盘天平只精确到0.1；
C．纯液体加热时应防止暴沸；
D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集．
解答 解：A．乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法除杂，故A错误；
B．托盘天平只精确到0.1，不能用于称量5.85 g，故B错误；
C．纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；
D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、称量、气体的收集，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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5．
某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时Na+从b极区移向a极区 | |
| B． | a极上的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2- | |
| C． | b极上的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O | |
| D． | 每消耗3molH2O2，转移3mol e- |
6．用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．
①表中x=2．
②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为0.1mol．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 6 | 4 | x |
②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为0.1mol．
3．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?3H++PO23- | |
| B． | H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O | |
| C． | 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4 | |
| D． | 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+ |
10．下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O | |
| B． | FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O- | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
20．
温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上
2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）EABCFGD
（2）操作F中应该选择图中乙_滴定管（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥 形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色
（4）滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第2次实验，造成这种误差的可能原因是ABD．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为0.1000mol/L．
（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？是（填“是”或“否”）．
温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上
2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）EABCFGD
（2）操作F中应该选择图中乙_滴定管（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥 形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色
（4）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
| 1 | 20 | 1.02 | 21.03 | |
| 2 | 20 | 2.00 | 25.00 | |
| 3 | 20 | 0.60 | 20.60 | |
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为0.1000mol/L．
（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？是（填“是”或“否”）．
7．在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是（ ）
| A． | c（H+）＜c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（CH3COO-） | ||
| C． | c（H+）＜c（CH3COO-）＜c（OH-）＜c（Na+） | D． | c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（H+）＜c（Na+） |
4．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
| A． | 定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液 | |
| B． | 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 | |
| C． | 检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液 | |
| D． | 检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液 |
5．已知反应：
①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热110.5 kJ/mol | |
| B． | ①的反应热为221 kJ/mol | |
| C． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol |