Question

19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．则三者的由小到大关系是Q₁＜Q₃＜Q₂（用Q₁、Q₂、Q₃表示）．

Answer 1

分析 在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．浓硫酸稀释是一个放热的过程，醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，据此进行解答；

解答 解：中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，但浓硫酸稀释也会放热，醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量：Q₁＜Q₃＜Q₂，
故答案为：Q₁＜Q₃＜Q₂．

点评 本题考查反应热大小比较，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握中和热的概念及比较方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．