Question

2．某化合物由硫和铁两种元素组成．6g该化合物在氧气中燃烧，并使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用200ml 1mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些酸．通过计算，写出该化合物的化学式．

Answer 1

分析 根据n=cV计算NaOH的物质的量，根据关系式为S～SO₂～H₂SO₄～2NaOH计算S原子物质的量，再计算Fe原子的物质的量，进而确定化学式．

解答 解：n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
由反应的关系式：S～SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（S）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.02mol×$\frac{1}{2}$=0.01mol，
则硫和铁组成的化合物中m（S）=0.01mol×32g/mol=0.32g，则Fe的质量为0.6g-0.32g=0.28g，
则n（Fe）=$\frac{0.28g}{56g/mol}$=0.005mol，所以n（Fe）：n（S）=0.005：0.01=1：2，即铁的硫化物的化学式为FeS₂；
答：该化合物的化学式为FeS₂．

点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及多步反应的计算，注意利用关系式的进行解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．