Question

7．加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为6.9g，求原混合物中碳酸钠的质量和质量分数．

Answer 1

分析 加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，计算固体质量差，根据差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量与质量分数．

解答 解：固体质量减少为10g-6.9g=3.1g，
设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  固体质量减少△m
2×84g                                                    62g
m                                                          3.1g
所以m=$\frac{2×84g×3.1g}{62g}$=8.4g，
所以混合物中碳酸钠的质量为10g-8.4g=1.6g，
混合物中碳酸钠的质量分数=$\frac{1.6g}{10g}$×100%=16%，
答：混合物中碳酸钠的质量为1.6g，质量分数为16%．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，利用差量法简化计算，注意根据质量守恒定律理解质量差量法．