下列对碱金属性质的叙述中.正确的是( )A．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高B．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物D．都是银白色的软金属.密度都较小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
	B．	碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
	C．	单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
	D．	都是银白色的软金属，密度都较小

分析 A．碱金属为金属晶体，熔沸点与金属键强弱有关；
B．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
C．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
D．铯是金黄色的金属；

解答解：A．碱金属都是金属晶体，随着原子序数递增，原子半径增大，金属键逐渐减弱，所以从上到下熔沸点依次降低，故A错误；
B．碱金属单质，性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，故B正确；
C．在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；
D．铯是金黄色，不是银白色，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了碱金属的性质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，掌握基础是关键，注意金属晶体熔沸点规律，题目比较简单．

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20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1：100．

16．下列反应既是氧化还原，又是吸热反应的是（　　）

	A．	镁条与稀H₂SO₄反应
	B．	乙醇在氧气中的燃烧反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl
	D．	炽热的焦炭和水蒸气反应制取水煤气

0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L^-1H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^-1NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=180mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.08 mol，V₂=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 3mol•L^-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L^-1NaOH溶液，所得沉淀最多时NaOH溶液的体积=0.6L．

20．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．

10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）可抽动铜丝的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
（3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色；可证明SO₂具有漂白性．试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色，可证明SO₂溶于水显酸性；
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是吸收SO₂气体，防止空气污染；发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO₂气体，得12g白色沉淀，则SO₂的体积可能为（　　）

14．下列有关实验说法正确的是（　　）

	A．	在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
	B．	做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
	C．	铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净
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15．不使用其它试剂，区分①CuSO₄②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（　　）