题目内容

17．下列烷烃分子中，一氯取代产物最多的是（　　）
A．B．
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

分析 烷烃的一氯取代物种类取决于其分子中等效H原子数目，等效氢原子数目越多，其一氯代物种类越多，据此结合有机物分子结构进行判断．

解答 解：A．分子中含有3个H原子，其一氯代物有3种；
B．具有对称结构，其分子中含有2中H，其一氯代物有2种；
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3具有对称结构，其分子中含有3种等效H原子，其一氯代物有3种；
D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3具有对称结构，其分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种；
根据分析可知，一氯取代产物最多的为D，
故选D．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，正确判断有机物分子中等效H原子种类为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．运用化学原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中SO2催化氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图所示，据此回答下列问题：
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，正反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡的移动方向是逆向（填“正向”或“逆向”）．
②温度为T1时反应进行到状态D时，平衡的移动方向是正向（填“正向”或“逆向”）．
（2）工业生产中既要生产合格的产品，又要考虑生产过程的经济效益．
①为了提高成本较高的SO2的利用率，可采取的措施有bce．
a．升高温度                                         b．降低温度          c．增大n（O2）与 n（SO2）之比
d．减小n（O2）与 n（SO2）之比        e．增大压强            f．减小压强
②实际生产中选择的条件是常压下，按n（SO2）与 n（O2）之比为1：1.6投料，简述选择这一条件的理由增大压强对提高SO2转化率无显著影响，且对设备要求更高，导致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常压而不是高压；增大氧气浓度从而提高二氧化硫的转化率．
8．下列化学反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．木炭燃烧反应B．稀硫酸与烧碱反应
C．生石灰与水反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体
5．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D
12．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（　　）
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠
2．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
9．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
D．加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-
7．不能用金属单质与非金属单质直接化合而得到的物质是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

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