Question

2．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=-2Q₁kJ/mol
• C． 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为
  N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）
  △H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水应该为液态水；
B．生成气态水时放出的热量偏小，则2mol液态水分解吸收的热量大于2Q₁kJ，且水分解的焓变应该大于0；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出1g肼的物质的量，然后可计算出1mol肼完全燃烧放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则分析；
D．中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热．

解答 解：A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中水是气体，正确的热化学方程式为：甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol，若生成1mol液态水时放出的热量会大于Q₁kJ，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞2Q₁kJ/mol，故B错误；
C.1 g液态肼的物质的量为：$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05 kJ×$\frac{1mol}{\frac{1}{32}mol}$=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ•mol^-1，故C正确；
D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol，而Ba（OH）_2（aq）+H₂SO_4（aq）=BaSO_4（S）+2H₂O_（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．