题目内容
7．不能用金属单质与非金属单质直接化合而得到的物质是（ ）| A． | FeCl3 | B． | FeCl2 | C． | Fe3O4 | D． | CuCl2 |
分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜．
解答 解：A．氯气具有氧化性能氧化变价金属为高价化合物，铁与氯气反应生成氯化铁，故A正确；
B．铁为变价金属，在强氧化剂氯气中燃烧生成高价化合物氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；
D．铜与氯气化合生成氯化铜，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了氯气的性质，题目难度不大，明确氯气具有强的氧化性，与变价金属反应得到高价态氯化物是解题关键．
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17．下列烷烃分子中，一氯取代产物最多的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． | CH3CH2CH2CH2CH2CH3 | D． | CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 |
18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 葡萄糖和果糖 | B． | 淀粉和纤维素 | C． | 核糖和脱氧核糖 | D． | 丙氨酸、甘氨酸 |
15．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
| A． | 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL | |
| B． | 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL | |
| C． | 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 | |
| D． | 用普通pH试纸测得某溶液pH为3.2 |
2．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（ ）
| A． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B． | Fe3+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | H+、Mg2+、OH-、NO3- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
12．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 氯原子的结构示意图： | B． | 氯化镁的电子式： | ||
| C． | N2的电子式： | D． | 氯化氢分子的形成过程： |
7．氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0 kJ/mol．
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4 kJ•mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：
K1＞ （填“＞”或“＜”）K2，其判断理由是反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小．
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是AB（填字母）．
A．由图1可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为50%．
（4）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图2所示，通入H2的一极为阳极（填“阴极”或“阳极”），阴极得电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．
（5）氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响，T℃时，在一体积为2L地 恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图3所示，a，b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$=2时，尿素的产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0 kJ/mol．
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4 kJ•mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：
温度/K | 298 | 398 | 498 | … |
| 平衡常数（K） | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是AB（填字母）．
A．由图1可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为50%．
（4）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图2所示，通入H2的一极为阳极（填“阴极”或“阳极”），阴极得电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．
（5）氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响，T℃时，在一体积为2L地 恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图3所示，a，b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$=2时，尿素的产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．
4．丙烷制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一．
方法 I：丙烷脱氢制丙烯：
①C3H8（g）$?_{△}^{催化剂}$ C3H6（g）+H2（g）△H1
方法 II：丙烷氧化脱氢制丙烯：（投料为C3H8和CO2）
②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化剂}$ C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化剂}$ CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
已知：
（1）计算△H1=124kJ•mol-1
（2）模拟方法 I制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol C3H8（g）时体积为50L，再加入8.5mol水蒸汽作为稀释剂，反应t分钟达到平衡，测得丙烷0.5mol，已知：分压=物质的量分数×总压强．
①计算该温度下反应I的平衡常数K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
②常压下，温度为600K～1000K，水烃比M=10（水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比）时丙烷脱氢平衡转化率与温度变化的曲线如图1，在图1中画出水烃比M=8时的曲线．
（3）模拟方法 II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是AB．
A．v正（C3H8）=v逆（C3H6） B．平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化 D．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
（4）在相同条件下模拟方法 I与方法 II，测得丙烷的平衡转化率与温度的关系如图2所示，图2中方法 II对应的曲线是M（填“M”或“N”），从化学平衡的角度解释丙烷平衡转化率M高于N的原因方法 II 可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动．
（5）恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应①，某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能图3中的是ACD．
方法 I：丙烷脱氢制丙烯：
①C3H8（g）$?_{△}^{催化剂}$ C3H6（g）+H2（g）△H1
方法 II：丙烷氧化脱氢制丙烯：（投料为C3H8和CO2）
②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化剂}$ C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化剂}$ CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C═C | H-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）模拟方法 I制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol C3H8（g）时体积为50L，再加入8.5mol水蒸汽作为稀释剂，反应t分钟达到平衡，测得丙烷0.5mol，已知：分压=物质的量分数×总压强．
①计算该温度下反应I的平衡常数K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
②常压下，温度为600K～1000K，水烃比M=10（水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比）时丙烷脱氢平衡转化率与温度变化的曲线如图1，在图1中画出水烃比M=8时的曲线．
（3）模拟方法 II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是AB．
A．v正（C3H8）=v逆（C3H6） B．平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化 D．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
（4）在相同条件下模拟方法 I与方法 II，测得丙烷的平衡转化率与温度的关系如图2所示，图2中方法 II对应的曲线是M（填“M”或“N”），从化学平衡的角度解释丙烷平衡转化率M高于N的原因方法 II 可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动．
（5）恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应①，某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能图3中的是ACD．
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