题目内容

11．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项abc
AFeFeCl3FeCl2
BHClCl2HClO
CH2SO4SO2SO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和Fe反应生成氯化亚铁，Zn与氯化亚铁反应生成Fe；
B．氯气被氧化生成氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl；
C．硫酸可被还原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸；
D．乙醛不能生成乙烯．

解答 解：A．Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和Fe反应生成氯化亚铁，Zn与氯化亚铁反应生成Fe，符合上述转化关系，故A不选；
B．氯气被氧化生成氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，能实现如图所示转化，故B不选；
C．硫酸可被还原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸，能实现如图所示转化，故C不选；
D．乙烯可生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，但乙醛不能生成乙烯，故D选．
故选D．

点评 本题考查物质的性质及相互转化，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①H2SO4②CH3COOH    ③NaOH    ④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥（NH4）2SO4⑦NH4HSO4⑧NH3•H2O请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④＞②＞③＞①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）对于④、⑧混合液，下列说法正确的是A B E
A、如果溶液显酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、如果c（C1-）=c（NH4+），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若两种溶液等体积混合所得溶液满足关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定满足关系：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的溶液③a L与pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（5）室温下，测得溶液⑤的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度=NH4+的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
2．香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害 大，下列关于尼古丁的说法正确的是（　　）
A．是由26个原子构成的物质B．氮元素的质量分数为17.3%
C．C、H、O 元素的质量比为10：14：2D．相对分子质量是162g
19．写出下列反应的方程式或离子方程式
（1）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．
6．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华．
（1）氯化铝是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（2）在500K和1.01×105Pa时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，结构式为．
（3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
16．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g•L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：

（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）已知16g Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①写出D的电子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②将20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
3．已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：
NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
回答下列问题（温度均为25℃）：
（1）下列酸的酸性由强到弱的顺序是（填序号）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO2   c．H2CO3   d．CH3COOH
（2）CH3COONa溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（3）写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：
NaClO溶液ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
（4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
20．下列说法不正确的是（　　）
A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法
B．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR 来鉴别
1．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（　　）
A．温度B．浓度C．催化剂D．物质性质

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