题目内容

8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA
B．1 mol NH4+与1 mol OH-所含的电子数均为10NA
C．常温常压下，22.4L CH4中含C-H键数目为4NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA

分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含2mol碳原子来分析；
B、铵根离子和氢氧根均为10电子微粒；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而1mol乙烯中含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子即NA个，故A正确；
B、铵根离子和氢氧根均为10电子微粒，故1mol铵根离子和1mol氢氧根中均含10mol电子即10NA个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则含有的C-H键的个数小于4NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O
19．现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：
  ①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）③（制酚醛树脂） 
④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料） ⑥HCHO（ 防腐剂 ）
请回答：
（1）属于醛的是⑥（填序号）．
（2）与①互为同分异构体的是②（填序号）．
（3）与③互为同系物的是④（填序号）．
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为1，3-丁二烯．
16．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是水的电离过程吸热，该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．
3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
13．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（　　）
A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．它是一种碳酸盐
20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．
17．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定  
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解  
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
（1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
（2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．
18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g．
（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐渐加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2气体体积（标况）与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）：求a点消耗盐酸的体积：80mL．

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