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17．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定  
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解  
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
（1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
（2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

分析 根据实验装置图可知，A装置 中用高锰酸钾与盐酸反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钠，反应的尾气氯气用氢氧化钾吸收，
（1）根据装置图可知仪器名称；
（2）氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，氯气有毒，需要进行尾气吸收；
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，应降低通入氯气的速率；
（4）根据元素守恒和电子得失守恒可写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式；
（5）用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH为1，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系2FeO42-～3I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸钠的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定质量分数；

解答 解：（1）根据装置图可知仪器甲的名称是分液漏斗，仪器乙的名称是三口烧瓶，
故答案为：分液漏斗；三口烧瓶；
（2）氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置D的作用是吸收多余的氯气，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收多余的氯气；
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，
故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
（4）K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑，
故答案为：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑；
（5）用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH为1，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系2FeO42-～3I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得关系式2FeO42-～3I2～6Na2S2O3，所以高铁酸钾的质量为$\frac{1}{3}$×1.0mol/L×0.015L×198g/mol=0.99g，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为$\frac{0.99g}{3.96g}$×100%=25%，
故答案为：25%．

点评 本题考查实验制备方案、氧化还原反应滴定及计算、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等．

练习册系列答案
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7．肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2．
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（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
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Ⅱ．一定条件下，1mol该物体与足量银氨溶液充分反映，生成4mol银单质．
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（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
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（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
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c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
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