题目内容
13．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）| A． | 它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3 | |
| B． | 加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱 | |
| C． | 与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳 | |
| D． | 它是一种碳酸盐 |
分析 A、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
B、碳酸氢钠不稳定；
C、碳酸氢钠中含碳高于碳酸钠；
D、碳酸钠是碳酸盐，而碳酸氢钠是碳酸氢盐．
解答 解：A、Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B、碳酸氢钠不稳定，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故B正确；
C、碳酸氢钠中含碳高于碳酸钠，所以相同质量的NaHCO3与Na2CO3，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳，故C正确；
D、碳酸钠是碳酸盐，而碳酸氢钠是碳酸氢盐，碳酸氢钠是酸式盐，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．
练习册系列答案
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3．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ）
| A． | 大力提倡开发化石燃料作为能源 | |
| B． | 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 | |
| C． | 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 | |
| D． | 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源 |
1．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）
| A． | 氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 浓硝酸盛在棕色试剂瓶中 | |
| C． | 氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中 | |
| D． | 氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA | |
| B． | 1 mol NH4+与1 mol OH-所含的电子数均为10NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L CH4中含C-H键数目为4NA | |
| D． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA |
18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I- | |
| B． | 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3- | |
| D． | 加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- |
5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．
（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．
（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．
2．
如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（ ）
如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（ ）| A． | 开始时发生的是析氢腐蚀 | B． | -段时间后发生的是吸氧腐蚀 | ||
| C． | 两段时间内负极的电极反应相同 | D． | 两段时间内正极的电极反应相同 |
3．
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）| A． | 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 | |
| B． | 当NaHSO3完全消耗时的离子方程式为：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+ | |
| C． | 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10-5mol•L-1•s-1 | |
| D． | 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |