下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解现象的是( )①CaCl2液中通入CO2至过量②澄淸石灰水通入SO2至过量③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量④FeCl3溶液中逐滴加人氢氡化钠溶液至过量．A．①③B．①④C．②③D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
①CaCl₂液中通入CO₂至过量
②澄淸石灰水通入SO₂至过量
③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
④FeCl₃溶液中逐滴加人氢氡化钠溶液至过量．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

④

分析 ①碳酸酸性弱于盐酸，向CaCl₂溶液中通入过量CO₂，无现象；
②向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO₂，先生成亚硫酸钙沉淀，然后亚硫酸钙与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钙；
③向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁；
④反应生成氢氧化铁沉淀．

解答解：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①错误；
②向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO₂，先生成亚硫酸钙沉淀，然后亚硫酸钙与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钙，白色沉淀溶解，故②正确；
③向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故③正确；
④反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与氢氧化钠不反应，故④错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．

练习册系列答案

相关题目

17．NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：

下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	NH₄NO₃是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
	B．	硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：-3→+2→+4→+5
	C．	NH₃和NO₂在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂0
	D．	NH₃在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

15．胃酸过多是常见的胃病．下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
（1）推测该胃药含有的主要化学成份NaHCO₃（填化学式）；再写出该物质一种其它用途焙制糕点用的发酵粉
（2）试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）三硅酸镁Mg₂Si₃O₈•nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式：2MgO•3SiO₂•nH₂O．

12．下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）

	实验事实	结论
A	加碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有NH₄⁺
B	加BaCl₂溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	加KSCN溶液无现象•再滴加氯水变血红	溶液中有Fe²⁺
D	加热时．铜能与浓硫酸反应	浓硫酸有强氧化性

19．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-		B．	K⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-
	C．	NH₄⁺、Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-		D．	Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是c（填字母序号）
a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）₂，使母液中的Mg²⁺沉淀下来
d．步骤①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，先后加入试剂NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
（2）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离出NaHCO₃经洗涤灼烧产生纯碱．
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，实验中分离出NaHCO₃晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱．
（3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO₂反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，该反应中每1molSO₂参加反应，转移电子2N_A个．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
	B．	物质由高能量向低能量转化时，放出热量
	C．	将一定质量的C燃烧，生成CO₂时比生成CO时放出的热量多
	D．	干冰升华时放出大量的热

13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）

BF₃

BeCl₂

PC1₃

SO₃

14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe₂O₃、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：

部分金属离子沉淀时的PH如下表：

阳离子		Fe²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺	Ni²⁺	Co²⁺
氢氧化物沉淀	开始沉淀的PH	7.5	2.2	8.8	6.4	9.0
氢氧化物沉淀	完全沉淀的PH	9.5	3.5	10.8	8.4
硫化物沉淀	开始沉淀的PH			6.2	4.67
硫化物沉淀	完全沉淀的PH

回答下列问题：
（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
（2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
（4）步骤④加入（NH₄）₂S的目的是除去溶液中的Ni²⁺、Co²⁺，加入（NH₄）₂S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
（5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
（6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．

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