题目内容

2．分子式为C7H12O4的酯，在酸性条件下水解生成一种二元有机酸X和一种醇Y，下列有关有机酸X和醇Y的结构数目正确的是（　　）
选项有机酸X的数目醇Y的数目
A4种3种
B4种2种
C5种3种
D5种2种
A．AB．BC．CD．D

分析 酯类水解得到羧酸和醇，根据酯化反应的原理结合同分异构体的判断知识来回答．

解答 解：若为甲醇，则此羧酸为戊二酸，有4种结构，故此酯类有4种；若为乙醇，则此羧酸为丙二酸，有1种结构，故此酯类有1种，故总共有5种，故选D．

点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．

练习册系列答案
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12．下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
  实验事实 结论
 A 加碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH4+
 B 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
 C 加KSCN溶液无现象•再滴加氯水变血红 溶液中有Fe2+
 D 加热时．铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性
A．AB．BC．CD．D
13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3
10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②
17．下列实验装置能达到目的是（　　）
选项ABCD
装置
目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的H2O2溶液对产生O2速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取NaHCO3晶体
A．AB．BC．CD．D
7．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2（气）?XeF4（气）△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．升温B．加压C．减压D．降温
14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：

部分金属离子沉淀时的PH如下表：
阳离子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氢氧化物沉淀开始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀开始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列问题：
（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
（2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
（5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
（6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．
11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化
12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的金属性在短周期种最强，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为2：1
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

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