题目内容
13．下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol O的质量是16g•mol-1 | B． | 1mol CO2的质量是44 g•mol-1 | ||
| C． | 氢的摩尔质量是2 g•mol-1 | D． | Na+的摩尔质量是23 g•mol-1 |
分析 A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
B．g/mol为摩尔质量的单位；
C．没有指明是氢气还是氢原子；
D．钠离子和钠原子的摩尔质量相同，都是23g/mol．
解答 解：A．1mol O的质量是：16g/mol×1mol=16g，故A错误；
B．1mol CO2的质量是44 g•mol-1×1mol=44g，故B错误；
C．没有指明“氢”是氢原子还是氢气，故C错误；
D．电子的质量较小，则钠原子与钠离子的摩尔质量相同，都是23 g•mol-1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确质量与摩尔质量之间的关系为解答关键，C为易错点，注意使用物质的量时必须指明粒子具体的存在形式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（ ）
| A． | 酒精受热变为气体 | B． | 氯化铵受热变为气体 | ||
| C． | 二氧化硅受热熔化 | D． | 食盐溶解在水中 |
4．
（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
则c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
| 次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.80 |
| 2 | 20.00 | 16.95 |
| 3 | 20.00 | 17.05 |
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl- | |
| B． | 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br- | |
| D． | pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32- |
18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A． | CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用热的纯碱溶液清洗油污 | |
| B． | A13++3H2O?AI（OH）3（胶体）+3H+：明矾净水 | |
| C． | SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 | |
| D． | TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉 |
5．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是（ ）
| A． | N层不含电子 | B． | 该元素是硫元素 | ||
| C． | L层一定有8个电子 | D． | 原子最外层电子数为4 |
2．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
| A． | CH4、P4 | B． | SO2、CHCl3 | C． | PCl3、SO3 | D． | NH3、H2O |
9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种用途广泛的化工原料，其制备原理为：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．实验室可用如图1所示装置制备：
请回答下列问题：
（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度．
（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例．
（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．
①下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a、NH3和CO2物质的量之比为2：1
b．密闭容器中混合气体的密度不变
c、反应的焓变不变
d．固体的质量不在发生变化
②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表
30.0℃时该反应平衡常数K的计算式为$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必计算结果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b．
请回答下列问题：
（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度．
（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例．
（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．
①下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a、NH3和CO2物质的量之比为2：1
b．密闭容器中混合气体的密度不变
c、反应的焓变不变
d．固体的质量不在发生变化
②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表
| 温度（℃） | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| 平衡时气体总浓度 （×10-3mol•L-1） | 3.4 | 4.8 | 6.8 |
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b．